
<html>

  <head>

    <meta content="text/html; charset=windows-1252"

      http-equiv="Content-Type">

  </head>

  <body text="#000000" bgcolor="#FFFFFF">

    <div class="moz-cite-prefix">On 10/06/2015 06:29 PM, wrote:<br>

    </div>

    <blockquote

      cite="mid:aaf7c890c491426294a2d7bd605cb25a@spiderman.MercerU.local"

      type="cite">

      <pre wrap="">Hi dr. Pounds


This is Michael tan and I had a question about about 4.30 in the textbook. I'm just confused about how you can determine whether the species is a bronsted acid or base without knowing the entire chemical formula? 


Thanks for the help

</pre>

    </blockquote>

    <br>

    <font face="serif">The ones that were ONLY Bronsted acids had a

      proton to donate.   The ones that were only bronsted bases did not

      have a proton to donate, but needed a proton.<br>

      <br>

      The ones that were designated "both" were polyprotic weak acids.  

      They had already lost one proton, could potentially get it back,

      and also could donate another one.<br>

      <br>

      <br>

    </font><br>

    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 

Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)

Professor of Chemistry and Computer Science

Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627

<a class="moz-txt-link-freetext" href="http://faculty.mercer.edu/pounds_aj">http://faculty.mercer.edu/pounds_aj</a>

</pre>

  </body>

</html>