<html>
  <head>
    <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html;
      charset=windows-1252">
  </head>
  <body>
    <p><br>
    </p>
    <div class="moz-cite-prefix">On 9/19/20 1:57 PM, wrote:<br>
    </div>
    <blockquote type="cite"
cite="mid:68517627ef97409e87cd2abd0217fe32@BN3PR01MB1969.prod.exchangelabs.com">
      <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html;
        charset=windows-1252">
      <style type="text/css" style="display:none;"> P {margin-top:0;margin-bottom:0;} </style>
      <div style="font-family: Calibri, Arial, Helvetica, sans-serif;
        font-size: 12pt; color: rgb(0, 0, 0);">
        Good afternoon Professor Pounds,</div>
      <div style="font-family: Calibri, Arial, Helvetica, sans-serif;
        font-size: 12pt; color: rgb(0, 0, 0);">
        <br>
      </div>
      <div style="font-family: Calibri, Arial, Helvetica, sans-serif;
        font-size: 12pt; color: rgb(0, 0, 0);">
        I am finishing up my lab report and I keep getting confused on
        how to calculate and find the mass of alum both theoretical and
        actual.  Thank you for your help and I hope you have a great
        day!</div>
      <div style="font-family: Calibri, Arial, Helvetica, sans-serif;
        font-size: 12pt; color: rgb(0, 0, 0);">
        <br>
      </div>
      <div>
        <div id="Signature">
          <div>
            <div style="font-family:Calibri,Arial,Helvetica,sans-serif;
              font-size:12pt; color:rgb(0,0,0)">
              _____________</div>
            <br>
          </div>
        </div>
      </div>
    </blockquote>
    <p><br>
    </p>
    <p>So we discussed in class how, after going through all four of the
      reaction equations, the stoichiometric relationship between
      aluminum and alum is 1 to 1 -- for each mole of aluminum you
      should produce a mole of alum.</p>
    <p><br>
    </p>
    <p>To calculate the theoretical yield of alum you should then take
      the mass of aluminium that you initially massed, divide that
      number by the molar mass of aluminium and then multiply by the
      molar mass of the alum.</p>
    <p><br>
    </p>
    <p>To compute the percent yield take the actual mass of alum that
      you had at the end, divide by the theoretical yield, and multiply
      that result by 100.</p>
    <p><br>
    </p>
    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 
Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)
Professor of Chemistry and Computer Science
Director of the Computational Science Program
Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627
</pre>
  </body>
</html>