
<html>

  <head>


    <meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=ISO-8859-1">

  </head>

  <body bgcolor="#FFFFFF" text="#000000">

    <font face="serif">For the concetration Kinetics Lab you will make

      TWO graphs.&nbsp; Using the first set of data on the report form (the <img

        style="vertical-align: middle"

        src="cid:part1.07090706.09080102@mercer.edu" alt="$I^-$">

      effect) you will plot the natural log of the rate on the Y axis

      and the natural log of the <img style="vertical-align: middle"

        src="cid:part1.07090706.09080102@mercer.edu" alt="$I^-$">

      concentration on the X axis.&nbsp; Determine the slope of this line.&nbsp;

      Then round the slope to the nearest whole number and that will be

      the order with respect to <img style="vertical-align: middle"

        src="cid:part1.07090706.09080102@mercer.edu" alt="$I^-$">.&nbsp; <br>

      <br>

      Remember -- the rate you are measuring is always for the PEROXIDE

      so it is consistent between the first part of the lab and the

      second part of the lab.<br>

      <br>

      For the second part of the lab repeat what you did in the first

      part but now plot where you look at </font><font face="serif">the

      natural log of the rate on the Y axis and the natural log of the <img

        style="vertical-align: middle"

        src="cid:part4.08060108.03090208@mercer.edu" alt="$H_2O_2$">

      concentration on the X axis.&nbsp; Again determine the slope and then

      convert this to a whole number to determine the order with respect

      to peroxide.<br>

      <br>

      Now -- in the last part of the lab you need to calculate the rate

      constant from all of your trials.&nbsp; This is pretty easy, take each

      line of data and "solve for k"<br>

      <br>

      <img style="vertical-align: middle"

        src="cid:part5.06000708.04000505@mercer.edu"

        title="\documentclass{article}

        \usepackage[utf8x]{inputenc}

        \usepackage[version=3]{mhchem}

        \pagestyle{empty}

        \begin{document}

        $\mathrm{RATE}$ = k [$I^-$]$^m $[$H_2O_2$]$^n$ %this is where

        your LaTeX expression goes

        \end{document}

        " alt="\documentclass{article}

        \usepackage[utf8x]{inputenc}

        \usepackage[version=3]{mhchem}

        \pagestyle{empty}

        \begin{document}

        $\mathrm{RATE}$ = k [$I^-$]$^m $[$H_2O_2$]$^n$ %this is where

        your LaTeX expression goes

        \end{document}

        "><br>

      <br>

      Whey you have just determined the values for the reaction orders.&nbsp;

      You should get 8 values for k that should, theoretically, be close

      to each other.&nbsp; Average all of them and report this value.<br>

      <br>

      <br>

    </font>

    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 

Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)

Professor of Chemistry and Computer Science

Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627

<a class="moz-txt-link-freetext" href="http://faculty.mercer.edu/pounds_aj">http://faculty.mercer.edu/pounds_aj</a>

</pre>

  </body>

</html>