<html>
  <head>
    <meta content="text/html; charset=ISO-8859-1"
      http-equiv="Content-Type">
  </head>
  <body bgcolor="#FFFFFF" text="#000000">
    <div class="moz-cite-prefix">On 04/23/14 15:05, Ashley Elizabeth Ray
      wrote:<br>
    </div>
    <blockquote
cite="mid:C40B2F181831EF44A88CD7352582780313061C8818@MERCERMAIL.MercerU.local"
      type="cite">
      <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html;
        charset=ISO-8859-1">
      <style type="text/css" style="display:none"><!-- p { margin-top: 0px; margin-bottom: 0px; }--></style>
      <div id="OWAFontStyleDivID"
style="font-size:12pt;color:#000000;background-color:#FFFFFF;font-family:Calibri,Arial,Helvetica,sans-serif;">
        <p>Hi Dr. Pounds,</p>
        <p>&nbsp;</p>
        <p>I&nbsp;have a few more questions about this week's&nbsp;lab report.
          After calculating the Ksp values, I found that all of the
          In(Ksp) values&nbsp;are negative. When I made the graph of
          1/Temperature&nbsp;and In(Ksp)&nbsp;the slope is negative instead of
          positive. I am not sure where I made a mistake if any. Thanks
          for your help.</p>
        <p>&nbsp;</p>
        <p>Respectfully,</p>
        <p>&nbsp;</p>
        <p>Ashley Ray</p>
      </div>
    </blockquote>
    <img style="vertical-align: middle"
      src="cid:part1.04010106.05080609@mercer.edu" alt="$\Delta G = -RT
      \ln K = \Delta H - T \Delta S$"><br>
    <br>
    <img style="vertical-align: middle"
      src="cid:part2.03040509.03090001@mercer.edu" alt="$-RT \ln K =
      \Delta H - T \Delta S$"><br>
    <br>
    <img style="vertical-align: middle"
      src="cid:part3.06040906.03030509@mercer.edu" alt="$ \ln K =
      -\frac{\Delta H}{RT} + \frac{T \Delta S}{RT}$"><br>
    <br>
    <img style="vertical-align: middle"
      src="cid:part4.08030801.00070006@mercer.edu" alt="$\ln K =
      -\frac{1}{T} \frac{\Delta H}{R} + \frac{\Delta S}{R}$"><br>
    <br>
    <br>
    So the line should have a negative slope (m) which is equal to
    negative Delta H over R. <br>
    <br>
    Now ask yourself -- is this an endothermic or exothermic process?&nbsp;
    The sign of Delta H should reflect this.<br>
    <br>
    <br>
    <br>
    <br>
    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 
Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)
Professor of Chemistry and Computer Science
Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627
<a class="moz-txt-link-freetext" href="http://faculty.mercer.edu/pounds_aj">http://faculty.mercer.edu/pounds_aj</a>
</pre>
  </body>
</html>