<html>

  <head>

    <meta content="text/html; charset=windows-1252"

      http-equiv="Content-Type">

  </head>

  <body bgcolor="#FFFFFF" text="#000000">

    <div class="moz-cite-prefix">On 04/21/2015 12:01 PM,  wrote:<br>

    </div>

    <blockquote

cite="mid:C40B2F181831EF44A88CD73525827803130F177D1F@MERCERMAIL.MercerU.local"

      type="cite">

      <pre wrap="">Dr. Pounds,

For Burdge problem #66, I understand that Fe(OH)3 will be more soluble in acid because it is a base, but could you explain why they other two answers are more soluble.

Thanks, 

</pre>

    </blockquote>

    <br>

    <font face="serif">So when BaSO4 and CaCO3 go into solution they

      leave conjugate bases of weak acids in solutions.  As such, if

      there is an acid around the H from the acid is going to combine

      with them (HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> and HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>).  

    </font>By removing the ions from the solution, the system responds

    via LeChateliers principle and puts more of the SO4<sup>2-</sup> and

    CO3<sup>2-</sup> in solution.  As such, these ions are more soluble

    in acid.<br>

    <br>

    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 

Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)

Professor of Chemistry and Computer Science

Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627

<a class="moz-txt-link-freetext" href="http://faculty.mercer.edu/pounds_aj">http://faculty.mercer.edu/pounds_aj</a>

</pre>

  </body>

</html>