<html>

  <head>

    <meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=UTF-8">

  </head>

  <body>

    <p>I have had this question come up a few times, so let me provide

      an example. <br>

    </p>

    <p>Let's say you weighed 3.9845 g of the nickel sulfate hexadrate.

      To find the molarity of the first solution you find the moles of

      nickel

      sulfate hexahydrate and then dilute it to 100 ml in the volumetric

      flask. <br>

    </p>

    <p><img alt="$M = \frac{\frac{3.9845}{262.9}}{0.100 L} = 0.1516\ M$"

        style="vertical-align: middle;"

        src="cid:part1.52D6A563.93522C44@mercer.edu"> <br>

    </p>

    <p>To make the second solution, you use 20 ml of this standard

      solution and

      dilute it in a 50 ml volumetric flask.   In this case, use the

      <img alt="$M_1V_1=M_2V_2$" style="vertical-align: middle;"

        src="cid:part2.129B96B2.572B368F@mercer.edu"> equation in a

      rearranged format. <br>

    </p>

    <p><img alt="$M_2 = \frac{M_1V_1}{V_2} = \frac{(0.1516 M)(0.02000

        L)}{(0.05000 L)} =

        0.06064 M$" style="vertical-align: middle;"

        src="cid:part3.48FC3919.1CA5E5D5@mercer.edu"> <br>

    </p>

    <p>You then use the same process, i.e. <img alt="$M_1V_1=M_2V_2$"

        style="vertical-align: middle;"

        src="cid:part2.129B96B2.572B368F@mercer.edu">, with varying

      volumes to compute the molarities of solutions 3, 4, and 5.  Be

      sure and

      use the correct molarity of the initial solution when you do the

      calculation for the fifth solution.</p>

    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 

Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)

Professor of Chemistry and Computer Science

Director of the Computational Science Program

Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627

</pre>

  </body>

</html>