
<html>

  <head>

    <meta http-equiv="Content-Type" content="text/html;

      charset=windows-1252">

  </head>

  <body>

    <div class="moz-cite-prefix">On 7/16/20 2:22 PM,  wrote:<br>

    </div>

    <blockquote type="cite"

cite="mid:fc3ca0e8cc5b4fc5ab208256db77c022@BN3PR01MB1969.prod.exchangelabs.com">

      <pre class="moz-quote-pre" wrap="">Dr. Pounds,


Okay. This may be the most foolish thing that has ever been asked, but I’m going to ask it anyway. The buffer calculations for the acid/base lab seemed too easy so of course I’m overthinking and second guessing an insane amount. So as far as I have gathered, my buffer pH will be equal to my pKa then from there I use pKa=-log(Ka) to find my Ka. Does that sound right or am I going in the complete wrong direction? Thank you!</pre>

    </blockquote>

    <p><font face="serif">It's just that easy.  The whole purpose of

        recombining the part that we titrated to the endpoint with the

        other half was so that when we measured the pH it would be the

        pKa of the weak acid.</font></p>

    <p><font face="serif"></font><br>

    </p>

    <pre class="moz-signature" cols="72">-- 

Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)

Professor of Chemistry and Computer Science

Director of the Computational Science Program

Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627

</pre>

  </body>

</html>