
<html>

  <head>


    <meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=UTF-8">

  </head>

  <body>

    <p><font face="serif">So AFTER you have built your standardization

        plot with the best fit line, you are in a position to

        equilibration part of the lab.  For each solution compute the

        initial concentrations using my <a moz-do-not-send="true"

          href="http://theochem.mercer.edu/chm112/aqueous_equil_1.pdf">example</a>

        for the first solution as a guide.   <br>

      </font></p>

    <p><font face="serif">Once you have calculated all of your initial

        concentrations you can then proceed to the next part.   In the

        lab the absorbance of each curvette was measured -- thus

        measuring the absorbance of FeSCN<sup>2+  </sup></font>for each

      tube.  Your calibration plot (or rather your best fit line from

      your calibration plot) lets you convert these absorbances back

      into concentrations.  For EACH solution, you need to determine the

      equilibrium concentrations of all of the species.  This is done

      via an ICE table as shown in my second <a moz-do-not-send="true"

        href="http://theochem.mercer.edu/chm112/aqueous_equil_2.pdf">example</a>.  

      For EACH solution determine a value of the equilibrium constant

      and then average them.</p>

    <p>Let me know if you have any questions.<br>

    </p>

    <pre class="moz-signature" cols="72"> -- 

Andrew J. Pounds, Ph.D.  (<a class="moz-txt-link-abbreviated" href="mailto:pounds_aj@mercer.edu">pounds_aj@mercer.edu</a>)

Professor of Chemistry and Computer Science

Director of the Computational Science Program

Mercer University,  Macon, GA 31207   (478) 301-5627

</pre>

  </body>

</html>