
<!DOCTYPE html>

<html>

  <head>


    <meta http-equiv="content-type" content="text/html; charset=UTF-8">

  </head>

  <body>

    <p>The solution to quiz 12 is posted on the class website.</p>

    <p><a class="moz-txt-link-freetext" href="https://theochem.mercer.edu/chm181">https://theochem.mercer.edu/chm181</a></p>

    <p>Basically in part (a) you had to compute the molar mass of

      nitroglycerine (using the provided periodic table) and divide the

      mass by the molar mass to find the number of moles of

      nitroglycerine.  The molar mass on nitroglycerine is 227

      grams/mol. </p>

    <p>908/227 = 4 moles of nitoglycerine.</p>

    <p>Now -- if you look at the chemical equation, 4 moles of

      nitroglycerine makes 12 moles of CO2, 10 moles of H2O, 6 moles of

      N2 and1 mole of O2.  Adding up the moles of gas you get 29 moles.</p>

    <p>Use that number in the idea gas law for part (b)<br>

    </p>

    <p>The mass with the smallest molar mass (water) will be moving the

      fastest.</p>

    <p> You might see something like this on the final...<br>

    </p>

    <div class="moz-signature">-- <br>

      <b><em>Andrew J. Pounds, Ph.D.</em></b><br>

      <em>Professor of Chemistry and Computer Science</em><br>

      <em>Director of the Computational Science Program</em><br>

      <em>Mercer University</em><br>

      <em>1501 Mercer University Drive, Macon, GA 31207 </em><br>

      <em>(478) 301-5627</em><br>

    </div>

  </body>

</html>